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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判斷正確的是

A. 該反應中KNO3是氧化劑 ，N2是還原產物 

B. 每生成16 mol N2轉移30 mol電子

C. 若氧化產物比還原產物多1.75mol ，則轉移電子的物質的量為1.25mol     

D. 該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1:15

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為                ；該操作將I2還原為I－的目的是                。

（2）操作X的名稱為            。（1分）

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是                ；錐形瓶里盛放的溶液為              。

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陽極的電極反應式為      。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。

該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．油脂飽和程度越大，熔點越高

B．氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應

C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質

D．麻黃堿()的催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原芳香烴X的質量相等。則 X的分子式是（    ）

A．C12H18         B．C11H16         C．C10H14         D．C13H20

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應.某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：

   ①檢查裝置的氣密性； ②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、溴化鈉、濃硫酸及幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

      請問答下列問題。

(1)裝置A的作用是                          。

(2)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色(含少量的溴單質)。為       

了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的              

(填寫上正確選項的字母)。

a．亞硫酸鈉溶液      b．氫氧化鈉溶液      

c．乙醇                d．四氯化碳

      該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是               (填儀器名稱)。

(3)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是                (填寫正確選項的字母)。

           a．分液                                 b．蒸餾                          c．萃取

(4)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                    (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入Na OH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ 鋰的原子結構示意圖為           ；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學方程式                         。鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物           （填化學式）。 

Ⅱ 下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應原理為：

 


②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

溫度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是                                  。

（2）濾渣2的主要成分為             。 

（3）流程中分2次調節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結果發(fā)現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多。Li2CO3產品中的雜質可能是             ，用離子方程式表示其產生的原因                                             。

（4）加熱濃縮的作用是                                 。

（5）洗滌Li2CO3晶體使用             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于堿金屬的電子結構和性質的敘述中不正確的是(    )

A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去       B．都是強還原劑

C．都能在O2中燃燒生成過氧化物                                D．都能與水反應生成堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五種離子(S具有強還原性)。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子濃度保持不變的是(　　)

A.N                          B.C、N

C.S、N                  D.C、N、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                   （     ）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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