Question

（14分）實驗題
下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有________________________(寫儀器名稱)；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用_______規(guī)格的量筒；

A．10 mL	B．50 mL
C．100 mL	D．200 mL

（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。
你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

Answer 1

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）18.4mol/L  （3）13.6    B （4）②③④；（5）①⑤

解析試題分析： （1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶（實驗室中沒有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
（3）配制200mL  1.0mol/L的稀硫酸，實際上配制的是250mL  1.0mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L≈0.0136L="13.6" mL，需要選用50mL量筒，所以B正確。
（4）①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，①正確；②量筒不能用來稀釋溶液，②錯誤；③濃硫酸稀釋后放熱，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，③錯誤；④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，④錯誤；⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，⑤正確；故選：②③④。
（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，①可選；②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，②不選；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)損失，濃度偏低，③不選；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，④不選；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，⑤可選；⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再次加入蒸餾水，不影響配制結(jié)果，⑥不選；故選：①⑤。
考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。