Question

（共13分）實驗室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定稱取        g無水碳酸鈉。
（2）下列儀器中，不會用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盤天平；        F．藥匙
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是                         。
（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是                       。
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為              (填各步驟序號)。
A．冷卻至室溫；    B．洗滌并移液；     C．稱��；     D．溶解；
E．搖勻裝瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度     （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；
② 轉(zhuǎn)移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度         
③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度         
④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度         。此時應(yīng)如何處理？     。

Answer 1

（1） 21.2 g（2分）；m (Na₂CO₃) =" 0.1" L×2.0 mol/L×106g/mol=" 21.2" g
（2）A、D（2分） ；     （3）燒杯（1分）、 膠頭滴管（1分）；
（4）檢查水密性（1分）；   （5）C D A G B F E（1分）；
（6）①無影響（1分） ②偏低（1分） ③偏高（1分）  ④偏低（1分）,實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制（1分）。

解析試題分析：由于在實驗室中沒有90mL容量瓶，與之規(guī)格最接近的是100ml的容量瓶，所以應(yīng)該配制100ml的Na₂CO₃溶液。m(Na₂CO₃)="(c×V)×M=" 0.1 L×2.0 mol/L×106g/mol=" 21.2" g；（2）Na₂CO₃是固體藥品，要用托盤天平、藥匙來稱量一定的質(zhì)量，把藥品放在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌促進(jìn)物質(zhì)的溶解，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中最后用膠頭滴管進(jìn)行定容，故使用的儀器是不能使用的儀器是A．50mL容量瓶；和D．100mL量筒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是燒杯、膠頭滴管；（4）由于溶液有均一性，各處的濃度相同，所以容量瓶配制的溶液要搖勻，故在使用前必須進(jìn)行的操作是檢查氣密性是否良好；（5）稱�。蝗芙�；冷卻至室溫；移液；洗滌并移液；定容；搖勻裝瓶；故代號是C．D．A．G．B．F．E。（6）① 容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，由于溶液的體積不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以所配溶液的濃度無影響；② 轉(zhuǎn)移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，使所配溶液的濃度偏低；③定容時若俯視刻度線，則溶液的體積在刻度線一下，溶液的體積偏少，使所配溶液的濃度偏高；④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，此時處理方法是洗凈容量瓶后重新配制。
考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液配制的知識，主要包括儀器的選擇、操作步驟、誤差分析及計算。