某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。

(1)測得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下:

實驗

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液

Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是 。

(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗Ⅰ的目的是

②根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)該同學(xué)綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗如圖所示:

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后達到平衡,共放出熱量11.76kJ,下列說法正確的是

A.5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)

B.加入催化劑,可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,△H變小

C.SO2的平衡濃度為0.12mol/L

D.達到平衡時,若增大容器的體積,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在無機非金屬材料中,硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究 的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取 出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?該構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計如右圖所示的電池裝置。該裝置負極的電極反應(yīng)式為____________。

(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2.現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合,生成CaCO3沉淀時,所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為_____________。

(5)CO(g)和H2O(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):

①實驗1前6 min的反應(yīng)速率v(CO2)=___________(保留小數(shù)點后兩位,下同)。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_____________。

③該反應(yīng)的△H____________0 (填“<”或“>”=。)

④實驗3中,若平衡時的轉(zhuǎn)化率α(CO)>α(H2O),則a/b的取值范圍是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑:B>C>D>A

B. 氫化物的穩(wěn)定性:C>D

C. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第三次周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

0.1mol金屬錫跟100mL12mol/LHNO3共熱一段時間,完全反應(yīng)后放出氣體0.4mol,測定溶液c(H+)=8mol/L,溶液體積仍為100mL。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)2 B.Sn(NO3)4

C.SnO2•4H2O D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆貴州省高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。

II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:

1)B極上的電極反應(yīng)式為 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

二噁英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱,這類物質(zhì)的母體是,其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代,所得物質(zhì)的毒性是KCN的100倍。當(dāng)兩個氯原子取代苯環(huán)上的氫時,所得同分異構(gòu)體的數(shù)目是( )

A.7種 B.8種 C.9種 D.10種

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離,則n值是( )

A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6

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