低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究 的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取 出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?該構(gòu)想技術(shù)流程如下:
(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
(3)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2.現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合,生成CaCO3沉淀時(shí),所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
(5)CO(g)和H2O(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)1前6 min的反應(yīng)速率v(CO2)=___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_____________。
③該反應(yīng)的△H____________0 (填“<”或“>”=。)
④實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α(CO)>α(H2O),則a/b的取值范圍是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南師大附中高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B.IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98kJ•mol﹣1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.石英廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B.工藝師用鹽酸雕刻石英制作藝術(shù)品
C.水晶項(xiàng)鏈和瓷器都是硅酸鹽制品 D.粗硅制高純硅不涉及氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列過(guò)程屬于固氮的是( )
A.NH3→NO B.NO→NO2 C.N2→NO D.N2→NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B.充電時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí),溶液中有0.2 mol電子通過(guò)
C.放電時(shí),正極區(qū)pH增大
D.充電時(shí),Pb電極與電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上第三次周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(1)測(cè)得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。
(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
A | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
B | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
C | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液
Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是 。
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化
Ⅱ.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是 。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有( )
A.②③ B.①③④ C.①④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達(dá)平衡的時(shí)間(min) | 5 | 8 | |
A的濃度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.若x<4,則2c1<c2
B.若w3=w1,可斷定x=4
C.無(wú)論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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