【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2CO3溶液反應

C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種

D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

【答案】C

【解析】

試題分析:A.兩個苯環(huán)連接在飽和碳原子上,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,且C-Cδ鍵,可自由旋轉(zhuǎn),則分子中兩個苯環(huán)不一定處于同一平面,故A錯誤;B.含有羧基,具有酸性,可與碳酸鈉反應,故B錯誤;C.能水解的只有酯基,因為環(huán)狀化合物,則水解產(chǎn)物只有一種,故C正確;D.能與氫氧化鈉反應的為酯基、羧基,且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】 (15分)

用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示:

請回答下列問題:

1A中除硫醚鍵(-S-)外,還含有的官能團是______,反應l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應,則B的系統(tǒng)命名為___________。

2)反應中屬于取代反應的有________(選填序號);流程中設計反應的目的是___________________。

3)寫出反應的化學方程式_____________。

4l,3-丁二烯分子中最多有_______個原子共平面,聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

5C的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________

能發(fā)生銀鏡反應;

能與NaoH溶液反應,與NaHCO3溶液不反應;

核磁共振氫譜只有三組峰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。

a















b

c

d



e


f

g


h

i






































1d、e、f的離子半徑由大到小的順序為

b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為

ag、hi形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

2i元素的最高價氧化物對應的水化物為 ,它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

實驗室制取i單質(zhì)的化學方程式為

3)呈兩性的氫氧化物是溶于強堿的離子方程式為

4ed能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為 它與h的低價態(tài)氧化物反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一般較強酸可制取較弱酸,這是復分解反應的規(guī)律之一。

已知在常溫下:KC6H5OH=1.2×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5

KH2CO3=4.3×10-7 KHCO3-=5.6×10-11 KHCN=4.9×10-10

1請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數(shù)K=_________;

2常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的cH+=10-9molL-1,則該電解質(zhì)可能是____填序號;

A. CuSO4

B. HCl

C. Na2S

D.NaOH

E.K2SO4

3常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性

濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水bL;

cOH-=1.0×10-3mol.L-l的氨水cL;

cOH-=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL.

則a、b、c、d之間由大到小的關系是:_________;

4一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關系為n1_______n2、=

5己知常溫時KspAgCl=1.8×10-10mol2L-2,向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸,則cAg+=_______,此時所得混合溶液的pH=_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期A、B、CD、EF、G原子序數(shù)依次增大,A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等,B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同,D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍;DE相鄰且同主族。F是第四周期未成對電子最多的原子,G是目前使用量最多的金屬。

請回答下列問題:(用推出的元素符號或者化學式作答)

1F的價電子排布式為 ,BC、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為

2B原子的雜化方式為 ,該離子的空間構(gòu)型為________

3)寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式 ,化合物ABCσ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ,C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下,測得的密度比該壓強下理論密度略大,請解釋原因

4EG形成的某種晶胞如下圖所示:其中白球表示E,黑球表示G。則該物質(zhì)的化學式為 ,假設該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為 cm 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016屆綿陽三診】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯誤的是

Ab為電池的負極甲醛被氧化

Ba極的電極反應為O24e4H+==2H2O

C傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度不變

D.當電路中轉(zhuǎn)移1×104 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應的HCHO0.75 mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是(

A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途.可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng);Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途.現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3Al2O3、Fe2O3)中回收Na2MoO4Al(OH)3,其工藝如圖:

回答下列問題:

1已知MoO3、Al2O3SiO2相似,均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應,試寫出MoO3Na2CO3反應的化學方程式:__________________。

2步操作所后的濾液中,溶質(zhì)有Na2MoO4_________和過量的Na2CO3;檢驗第步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是___________________

3步操作H2SO4需要適量,通常是通過_________來調(diào)控H2SO4的用量;與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(較大較小)。

4利用鋁熱反應可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀,再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式:_________________。

5取廢鉬催化劑5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),經(jīng)上述實驗操作后,最終得到2.34g Al(OH)36.39gNa2SO4晶體,則廢鉬催化劑中Al2O3MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構(gòu)體)(

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

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