【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖：

（1）在上述操作中，哪一過程是萃取（_____）。

A．b B．c C．d D．e

（2）寫出步驟d的離子方程式：____。

（3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有____、___。

【答案】D Cl2 + 2I-=2Cl-+I2 四氯化碳不溶于水 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 分液漏斗 燒杯

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒，b為加入水溶解得到懸濁液，步驟c為過濾，得到含碘離子的溶液，d為通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液，然后e為加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，通過蒸餾提純得到碘單質(zhì)，據(jù)此解答。

由實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒，b為加入水溶解得到懸濁液，步驟c為過濾，得到含碘離子的溶液，d為通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液，然后e為加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，通過蒸餾提純得到碘單質(zhì)，

（1）從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟順序依次為：灼燒、溶解、過濾、通入氯氣氧化、萃取分液、蒸餾；所以e屬于萃取分液，D項(xiàng)正確；

（2）步驟d為通入氯氣氧化碘離子，所以發(fā)生的方程式為：Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2；

（3）步驟e的操作為加入四氯化碳萃取分液。四氯化碳不溶于水，比水重在溶液下層，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，所以在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色；需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A.CO2（飽和NaHCO3溶液）無色噴泉

B.NO2（H2O含石蕊）紅色噴泉

C.NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)試管中,均發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是

試管

鹽酸濃度(mol/L)

溫度(℃)

鋅的狀態(tài)

A

0.5

20

塊狀

B

0.5

20

粉末狀

C

2

35

塊狀

D

2

35

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____

（2）該反應(yīng)中氧化劑是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO4參加反應(yīng)，則可以氧化___mol的HCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol，得到的氯氣的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反應(yīng)速率為v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A. 同時(shí)增大B. 同時(shí)減小C. v1增大，v2減D. v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問題

(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)Co原子的外圍電子排布式為______________________。第四電離能：Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43－的空間構(gòu)型為______________________。

(2)B的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則B原子的雜化方式為______________________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)式為______________________(標(biāo)出配位鍵)，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子的化學(xué)式：______________________。

(3)常溫常壓下，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol H3BO3晶體中含有氫鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：______________________。

(4)干冰晶體以及Cu晶體的結(jié)構(gòu)都如圖表示(○表示一個(gè)CO2分子或一個(gè)Cu原子)，晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為___________。銅的硫化物有三種晶體，其中一種是Cu2+為面心立方最密堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2－占據(jù)，如果兩個(gè)最近的離子核間距為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。

（1）如圖A所示：a, b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH，則圖A 中a極稱為_______極 （填電極名稱）其電極反應(yīng)式分別為：_____電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。)

（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a, b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光。此時(shí)的電流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此時(shí)a極稱為___________（填電極名稱）其電極反應(yīng)式為______________，b極的電極反應(yīng)式為____________

（3）若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池則b中電極反應(yīng)式為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏 大、偏小、無影響”)

（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由__

（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種檢測(cè)空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 傳感器工作時(shí)，工作電極電勢(shì)高

B. 工作時(shí)，H+通過交換膜向工作電極附近移動(dòng)

C. 當(dāng)導(dǎo)線中通過1.2×l0-6 mol電子，進(jìn)入傳感器的甲醛為3×10-3 mg

D. 工作時(shí)，對(duì)電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大

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