Question

8．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，由x g NO₂和y g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數(shù)為3N_A，則x+y=46
• B． 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到2N_A個(gè)電子
• C． 1L 0.1mol•L^-1NaBr溶液中，HBr和Br^-總和為0.1N_A個(gè)
• D． 12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B．氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；
C．NaBr溶液中無(wú)HBr分子；
D．銅只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A．x克NO₂物質(zhì)的量=$\frac{x}{46}$mol；y克N₂O₄的物質(zhì)的量=$\frac{y}{92}$mol，混合氣體所含原子數(shù)=（$\frac{x}{46}$mol×3+$\frac{y}{92}$mol×6）×N_A=3N_A，故x+y=46，故A正確；
B．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．溴化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，NaBr溶液中無(wú)HBr分子，故C錯(cuò)誤；
D.12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意銅與濃硫酸反應(yīng)的條件，題目難度不大．