Question

（1）常溫時，將濃度為m mol?L^-1的CH₃COOH溶液和n mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH

 

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（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應

 

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V₁和堿溶液體積V₂的關系為

 

（4）常溫時K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，將Cu（OH）₂溶于2.2mol/L CuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為

 

，溶液的PH為

 

（5）物質的量濃度相同的下列溶液①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄HCO₃  ④NH₄HSO₄  ⑤NH₄Cl
⑥NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由小到大的排列順序是

 

（填序號）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）m=n，則生成單一醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，堿少一點，若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸鈉和醋酸的混合物，醋酸的電離為主；
（2）兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體；
（3）某強酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，則酸堿恰好完全反應；
（4）溶解平衡方程式 Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），根溶度積求出，氫氧根離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積求出氫離子的濃度，最后求PH的值；
（5）物質的量相等的這幾種溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可．

解答： （1）m=n，則生成單一醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，堿少一點，若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸鈉和醋酸的混合物，醋酸的電離為主，故m與n的大小關系是m＞n；混合溶液的PH＜7，故答案為：＞；＜；
（2）兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，離子方程式 Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）某強酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，酸堿恰好完全反應，酸的體積為V₁，堿的體積為V₂，則10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-14 mol/L×V₂L，
則V₁=10 ^a+b-14 V₂，因a+b=12，則V₂=10²V₁，故答案為：V₂=10²V₁；
（4）溶解平衡方程式為Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液中c（OH^-）=

2.2×10-20 2.2

=10^-10mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

10-10

=10^-4mol/L，PH=4，
故答案為：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）；4；   
（5）解：NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；③④⑤中銨根離子系數(shù)都是1，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，①②中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進銨根離子水解，則溶液c（NH₄⁺）由小到大的排列順序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②，故答案為：⑥③⑤④①②．

點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據(jù)溶液的酸堿性及水的離子積常數(shù)來分析解答，注意把握酸堿混合的相關計算公式的運用；（5）題銨根離子濃度的比較，先根據(jù)強弱電解質進行分離，再根據(jù)銨根離子系數(shù)進行分類，最后根據(jù)其它離子對銨根離子的影響來分類即可，難度中等．