寫出下列各粒子的化學(xué)式
（1）由2個原子組成的具有10個電子的分子
 
   陰離子是
 

（2）由4個原子組成的具有10個電子的分子是
 
  陽離子是
 

（3）由3個原子組成的具有18個電子分子是
 

（4）由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是
 
．
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)分子中電子數(shù)等于各原子的電子數(shù)之和；陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
解答： 解：（1）由2個原子組成的具有10個電子的分子為HF，陰離子是OH-；
故答案為：HF；OH-；
（2）由4個原子組成的具有10個電子的分子是NH3，陽離子是H3O+；
故答案為：NH3；H3O+；
（3）由3個原子組成的具有18個電子分子是H2S；
故答案為：H2S；
（4）由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是NH4+；
故答案為：NH4+；
點評：本題主要考查了常見的10電子、18電子微粒，難度不大，注意離子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

（1）此電池工作時，H+移向多孔電極的
 
極（填“a”或“b”）；寫出a極的電極反應(yīng)式：
 
；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2 11.2L，則電池中通過了
 
mol電子．
（2）若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為
 
；在第③個裝置共可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
 
 L（氣體的溶解忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：A．豆?jié){，B．食鹽水，C．鐵，D．硫酸，E．氫氧化鈉固體，F(xiàn)．氯化鈉，G．泥水，H．二氧化碳，I．水．請將它們的序號或所屬類別填充到如圖的橫線上．（填寫序號）
屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 
既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強保持不變         b．混合氣體顏色保持不變 
c．SO3與NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時，將濃度為m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH
 
7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)
 

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
 

（4）常溫時KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，將Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為
 
，溶液的PH為
 

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)．問：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時三容器起始壓強為Pa
 
Pb
 
Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va
 
Vb
 
Vc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有
1
3
被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A、+43.5 kJ?mol-1
B、+67.7 kJ?mol-1
C、-43.5 kJ?mol-1
D、-67.7 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案