Question

13．足量的金屬鋅與一定量稀硫酸反應，既能加快反應速率又不影響氫氣的量．下列方法可行的是：（　　）
①加熱  ②加入少量醋酸鈉晶體  ③加入食鹽水  ④加入少量濃硫酸   ⑤加入少量硫酸銅晶體   ⑥加入少量石墨   ⑦加入少量銅粉  ⑧加入少量鎂粉．

• A． ①④⑤⑥⑦
• B． ①⑤⑥⑦⑧
• C． ②③④⑧
• D． ①④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 常見影響反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積等，影響硫酸和鋅反應的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小，加快反應速率，應使?jié)舛仍龃�、溫度升高或增大固體表面積，不影響生成氫氣的總量，則硫酸的物質的量應不變，以此解答．

解答 解：①升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，且氫氣的總量不變，故正確；
②加入少量醋酸鈉晶體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
③加入食鹽水，氫離子的濃度減小反應速率減小，故錯誤；
④加入少量濃硫酸，生成二氧化硫氣體，而不是生成氫氣，故錯誤；
⑤加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，可形成原電池反應，反應速率增大，且氫氣的總量不變，故正確；
⑥加入少量石墨，構成原電池加快化學反應速率，但產生氫氣的量不變，故正確；
⑦加入少量銅粉，構成原電池加快化學反應速率，但產生氫氣的量不變，故正確；
⑧加入少量鎂粉，鎂比鋅活潑，但氫離子的物質的量不變，所以反應速率加快，但產生氫氣的量不變，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．