8．常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
B．當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為NA
C．1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA
D．該反應釋放CO2分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$NA

分析 A、草酸溶液的體積不明確；
B、KMnO4酸性溶液與草酸溶液反應的離子方程式為：8MnO4-+5C2H2O4+54H+=8Mn2++10CO2↑+32H2O來計算；
C、HOOC-COOH中含1條C-C鍵，2條C-O鍵，2條O-H鍵和2條C=O鍵；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不是標況．

解答 解：A、草酸溶液的體積不明確，故溶液中含有的氫離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、KMnO4酸性溶液與草酸溶液反應的離子方程式為：2MnO4-+5C2H2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，其中氫離子由高錳酸鉀溶液中的強酸提供，而根據(jù)離子方程式可知，2mol高錳酸鉀被還原時，有來自強酸的6mol氫離子反應，故當1mol高錳酸鉀被還原時，強酸提供的氫離子為3mol即3NA個，故B錯誤；
C、HOOC-COOH中含1條C-C鍵，2條C-O鍵，2條O-H鍵和2條C=O鍵，故1mol草酸中含9mol共用電子對即9NA對，故C正確；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不是標況，是常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構

練習冊系列答案
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1．下列裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用圖甲裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．用圖乙裝置測定反應速率
C．用圖丙裝置驗證Na和水反應的熱效應
D．用圖丁裝置蒸干MgCl2溶液制備無水MgCl2

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19．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．HA為強酸，HB為弱酸
B．水的電離程度a點大于b點
C．當pH=2時，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．60g SiO2晶體含4NA個σ鍵
B．1mol[Cu（NH3）4]2+中含4NA配位鍵
C．在24g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為6NA
D．CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體
B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2
D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EH或HE

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．足量的金屬鋅與一定量稀硫酸反應，既能加快反應速率又不影響氫氣的量．下列方法可行的是：（　　）
①加熱  ②加入少量醋酸鈉晶體  ③加入食鹽水  ④加入少量濃硫酸   ⑤加入少量硫酸銅晶體   ⑥加入少量石墨   ⑦加入少量銅粉  ⑧加入少量鎂粉．
A．①④⑤⑥⑦B．①⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．①④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關系錯誤的是 （ ）

A．鋁為 （24b－a）/9 mol B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相關的化學方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（ ）

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C．定容時俯視刻度線（ ）

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熱化學方程式C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（ ）

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