【題目】下列說法正確的是

A. 25℃水的電離常數(shù)是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 純水在100℃時，c(H＋)>107mol·L1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

【答案】B

【解析】

A. 25℃時，水的離子積常數(shù)是1.0×10－14，A錯誤；

B. 中性溶液中c(H＋)＝c(OH)，又因為c(H＋)·c(OH)＝KW，所以溶液中的c(H＋)＝，B正確；

C. 水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，純水在100℃時，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但純水顯中性，所以此時純水中c(H＋)＝c(OH)，C錯誤；

D. pH＜7的溶液不一定是酸溶液，與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小有關(guān)系，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說法不正確的是( )

A.放電時，A電極為作原電池負(fù)極

B.放電時，B電極反應(yīng)式為

C.充電時，A電極反應(yīng)式為

D.充電時，當(dāng)電路中通過電子的電量時，A、B兩極質(zhì)量變化差為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D. 實驗方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有稀溶液的試管中加入的溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中的 被還原為

B

向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入酸化的溶液中

有白色沉淀產(chǎn)生

反應(yīng)生成的氣體可能為

C

向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋

溶液紅色變淺

溶液中所有離子的濃度均減小

D

用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒

直接觀察，火焰呈黃色

溶液中的金屬陽離子只有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積（mol2·L－2 ）

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)水=___。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V2：V1=___。

（5）t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)___V(鹽酸)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：

（1）A儀器的名稱是_____________________；

（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；

（3）氣體通過裝置C目的是________________；

（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；

（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；

（6）裝置（I）的主要缺點是_______________________________________________；

（7）如果選用（II）裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如圖所示。關(guān)于圖中有機(jī)物說法中錯誤的是（ ）

A.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體

B.物質(zhì)b的分子式為C10H12，既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

C.物質(zhì)a中所有原子都在同一個平面上

D.物質(zhì)d的一氯代物有3種

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