【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標準狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A.標況下不是氣體，因此無法計算體積，A項錯誤；

B.氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到+1價的氯和-1價的氯，因此1個氯氣分子在堿液中轉(zhuǎn)移1個電子，又因為，則一共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B項正確；

C.膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此1mol膠體中的膠粒將遠遠小于1mol，C項錯誤；

D.根據(jù)算出的物質(zhì)的量，1個帶2個負電荷，因此一共帶2NA個負電荷，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，常見單質(zhì)分子中含有3對共用電子對，由、形成的一種氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，、同周期且的最高正價是的7倍。下列說法正確的是（ ）。

A.含氧酸的酸性：

B.簡單離子半徑：

C.最簡單氫化物的沸點：

D.與形成的化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1，2—二溴乙烷（無色液體，沸點：131℃，熔點：9.3℃）。同學(xué)們在實驗室擬制備少量1，2—二溴乙烷，流程如圖：

任務(wù)I：1，2—二溴乙烷的制備(利用如圖裝置，完成流程圖中步驟①和②)

(i)在冰水冷卻下，將24 mL濃硫酸注入12 mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol)，加入適量水液封，并向燒杯中加入冷卻劑。

(ⅲ)連接儀器并檢查裝置的氣密性。向三頸燒瓶中加入碎瓷片，通過M向三頸燒瓶中加入部分硫酸與乙醇的混合物，一部分留在M中。

(iv)先切斷C、D的連接處，加熱三頸燒瓶，待溫度上升到120℃，連接C、D，待溫度升到180℃～200℃，通過M慢慢滴入混合液。

(v)繼續(xù)加熱三頸燒瓶，待D中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷C、D的連接，停止加熱。

回答問題：

(1)圖中儀器M的名稱是_______。

(2)圖中B裝置中玻璃管的作用是_________。

(3)步驟ⅳ中“先切斷C、D的連接處，再加熱三頸燒瓶”的原因是______。

(4)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_______。

A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水

任務(wù)Ⅱ：1，2—二溴乙烷的純化(流程圖中步驟③④⑤)

步驟③冷卻后，把裝置D試管內(nèi)的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗，用1%的NaOH水溶液洗滌。

步驟④：用水洗滌至中性。

步驟⑤：向所得的有機層中加適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130℃～132℃的餾分，得到產(chǎn)品4.70 g。

(5)步驟③中加入1%的NaOH水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(6)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_____。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃水的電離常數(shù)是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H＋)＝

C. 純水在100℃時，c(H＋)>107mol·L1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點水的離子積常數(shù)為1×1014，B點水的離子積常數(shù)為________________。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，________(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應(yīng)如下。反應(yīng)I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反應(yīng)Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化

B. 處理1molCr2O72-時反應(yīng)I、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等

C. 反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

D. 質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.石墨I與直流電源正極相連

B.H＋由石墨II通過質(zhì)子交換膜向石墨I移動

C.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對硝基苯甲酸（）是一種廣泛用于醫(yī)藥、染料、感光材料等的重要精細化工中間體。工業(yè)上以對硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物質(zhì)為主要原料，通過間接電合成法制備對硝基苯甲酸，生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①對硝基甲苯：黃色晶體，熔點為51.7℃，沸點為238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②對硝基苯甲酸：黃色晶體，熔點為242℃，沸點為359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升華。

回答下列問題：

（1）電解制備Cr2O72－:用H型隔膜電解槽電解制備Cr2O72－，裝置如下圖1所示。外接電源的負極為__（填“A”或“B”），反應(yīng)II的離子方程式為_______。

（2）氧化制備對硝基苯甲酸:用上圖2所示裝置制備對硝基苯甲酸，具體過程如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的電解液、對硝基甲苯，攪拌、水浴升溫到設(shè)定溫度，恒溫下進行反應(yīng)，直至反應(yīng)液由棕紅色變?yōu)槟G色時為止。

步驟2：待反應(yīng)混合物冷卻至室溫后，與適量冰水充分混合，抽濾。濾液返回電解槽中重新電解。

步驟3：把步驟2中抽濾所得固體溶于5%的熱NaOH溶液中（約60℃），待溫度降到50℃時，抽濾，向濾液中加入過量2 mol/L H2SO4，析出黃色沉淀，再抽濾，并用冷水洗滌，然后在低于80℃的條件下烘干，可得粗產(chǎn)品。

①儀器X的名稱是_____，冷卻水應(yīng)從___口進入（填“a”或“b”）。

②步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是_____。

③步驟3中，用NaOH溶液處理后，需待溫度降到50℃時進行抽濾的原因是______。

④制得的粗產(chǎn)品需要進一步純化，根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對其進行純化還可以采用_____法完成。

⑤該合成技術(shù)的優(yōu)點是實現(xiàn)了____（填化學(xué)式）的循環(huán)利用，綠色環(huán)保。

（3）測定對硝基苯甲酸的純度:稱取1.670 g粗產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗KOH溶液的體積如下表所示。已知：對硝基苯甲酸的摩爾質(zhì)量為167.0 g·mol－1，則對硝基苯甲酸的純度為_____。

第一次

第二次

第三次

第四次

體積( mL)

23.00

23.10

21.40

22.90

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均為短周期主族元素，三種元素位于同一周期，兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.XZ為共價化合物D.的單質(zhì)均不能與水發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案