1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.一定條件下,1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子6NA
C.1L0.1 mol•L-1(NH42SO4溶液中含有0.2NA個NH4+
D.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且H218O與D2O中均含10個中子;
B.氮氣與氫氣合成氨為可逆反應(yīng),不能進行到底;
C.氨根離子為弱堿陽離子,水溶液中部分發(fā)生水解;
D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng).

解答 解:A.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,而H218O與D2O中含10個中子,故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個,故A正確;
B.一定條件下,1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成小于2molNH3,轉(zhuǎn)移電子小于6NA,故B錯誤;
C.氨根離子為弱堿陽離子,水溶液中部分發(fā)生水解,所以1L0.1 mol•L-1(NH42SO4溶液中含有小于0.2NA個NH4+,故C錯誤;
D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),一旦濃鹽酸變稀,反應(yīng)即停止,4molHCl反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子,而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol,這0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol電子,即小于0.3NA個,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意可逆反應(yīng)特點、鹽類水解規(guī)律,題目難度中等.

練習冊系列答案
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11.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B.1 mol氣體所占的體積一定是22.4L
C.1mol水質(zhì)量為18gD.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是( 。
A.Na2O2--淡黃色固體,可作漂白劑
B.Na2O--白色固體,性質(zhì)不穩(wěn)定加熱可生成Na2O2
C.NaCl--用于調(diào)味,醫(yī)療上作生理鹽水
D.Na2CO3--性質(zhì)穩(wěn)定,可用于治療胃酸過多

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9.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:下列說法正確的是( 。
A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的,則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)
B.有機物D分子中所有碳原子一定共面
C.有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在
D.有機物B既能跟Na反應(yīng)放出H2,又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( 。
A.Cl2中混有少量HCl:通過盛有足量硝酸銀溶液的洗氣瓶洗氣
B.Cl2中混有少量水蒸氣:先通過足量濃硫酸,再用向下排空氣法收集氯氣
C.HCl中混有少量Cl2:通過盛有四氯化碳的洗氣瓶洗氣
D.HCl中混有少量Cl2:通入足量氫氣并光照

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時,首先要對粗鹽進行除雜精制,為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì),可加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液.則這三種試劑加入的順序正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液
B.氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液
C.氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
D.碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)淀粉的化學式是:(C6H10O5)n;
(2)淀粉和纖維素不是(填“是”或“不是”)同分異構(gòu)體
(3)油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油.
(4)蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是( 。
A.表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl (s)的△H<0,△S<0
C.25℃時,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH>7
D.向2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡體系中加入催化劑,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652KJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ/mol
(2)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生氣體外,還有一個優(yōu)點是生成物為氮氣和水,不污染空氣.

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