16．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．Cl2中混有少量HCl：通過盛有足量硝酸銀溶液的洗氣瓶洗氣
B．Cl2中混有少量水蒸氣：先通過足量濃硫酸，再用向下排空氣法收集氯氣
C．HCl中混有少量Cl2：通過盛有四氯化碳的洗氣瓶洗氣
D．HCl中混有少量Cl2：通入足量氫氣并光照

分析 A．二者均與硝酸銀溶液反應；
B．氯氣的密度比空氣的密度大；
C．氯氣可溶解在四氯化碳中，而HCl不能；
D．氫氣過量，引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．硝酸銀溶液也可以吸收氯氣，應選飽和食鹽水、洗氣分離，故A錯誤；
B．應該用向上排空氣法收集氯氣，故B錯誤；
C．四氯化碳可以吸收氯氣，則通過盛有四氯化碳的洗氣瓶洗氣可除雜，故C正確；
D．氫氣過量，會引入氫氣雜質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離提純試劑選擇及方法的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
進行噴泉實驗		B．
加熱熔融NaOH固體
C．
驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱		D．
測定過氧化氫的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“84”消毒液有效成分為 NaClO，已知酸的電離平衡常數(shù) H2CO3＞HClO＞HCO3- 下列說法正確的是（　　）
A．“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用
B．NaClO的穩(wěn)定性和漂白性都比HClO強
C．工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO，原理為：NaCl+H2O═NaClO+H2↑
D．NaClO溶液在空氣中發(fā)生離子反應為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下面的反應中，氨作為氧化劑參加反應的是（　�。�
A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4
B．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$4NO+6H2O
C．2NH3+3Cl2═6HCl+N2
D．NH3+NaH═NaNH2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．利用腐蝕法制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．一定條件下，1 mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{燃燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
B．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，?逆均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A為單質(zhì)，與某物質(zhì)反應生成氣體與B．有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；

試回答：（1）寫出B的化學式FeCl2；D的化學式KCl；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）寫出G溶液中加入銅粉反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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