4．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀鹽酸
B．將100 mL 18 mol•L-1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-l

分析 A．HCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積大于1L；
B．二者混合后溶液體積小于200mL；
C．容量瓶不能溶解或稀釋藥品；
D．溶液具有均一性，溶液濃度與體積無(wú)關(guān)．

解答 解：A．HCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積大于1L，所以配制溶液濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．二者混合后溶液體積小于200mL，導(dǎo)致稀釋后溶液濃度大于9mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應(yīng)該將NaOH在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水至1-2cm處用膠頭滴管滴加水至刻度線處，故C錯(cuò)誤；
D．溶液具有均一性，溶液濃度與體積無(wú)關(guān)，所以將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-l，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液配制及溶液性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解和掌握，明確操作方法及物質(zhì)的量濃度公式含義是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-570．kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1252.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1：1．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．合理、豐富的營(yíng)養(yǎng)是健康的保證．2004年安徽阜陽(yáng)出現(xiàn)的“大頭娃娃”事件就是因嬰兒吃了缺乏營(yíng)養(yǎng)成分的劣質(zhì)奶粉造成的．下列物質(zhì)中不屬營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是（　�。�
A．油脂B．阿司匹林C．礦物質(zhì)D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C．膠體一定是混合物
D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)（K）的說法中不正確的是（　�。�
A．一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
B．對(duì)一個(gè)確定的反應(yīng)，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
C．在溫度一定時(shí)，K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
B．22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Fe2+、MnO4-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知，反應(yīng)①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反應(yīng)②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如表：
t/℃515253550
K11100841680533409
請(qǐng)回答：
（1）若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1•K2=1．
（2）上述反應(yīng)①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I2的溶解速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是BC
A．容器中的壓強(qiáng)不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化                D．正逆反應(yīng)速率均為0
（4）某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：
起始濃度（mol/L）甲乙丙
c（I2）0.10.20.2
c（I-）0.20.10.2
反應(yīng)速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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