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9．有關化學平衡常數(shù)（K）的說法中不正確的是（　　）
A．一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
B．對一個確定的反應，K值越大，正反應進行的程度越大
C．在溫度一定時，K與反應物或生成物的濃度變化無關
D．溫度越高，K值越大

分析 K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，K越大，反應正向進行的趨勢越大，且K只與溫度有關，以此來解答．

解答 解：A．一般地說，K＞105時，反應物轉化為生成物的轉化率很大，該反應進行得就基本完全了，故A正確；
B．K可衡量正向進行的趨勢，則對一個確定的反應，K值越大，正反應進行的程度越大，故B正確；
C．在溫度一定時，K不變，則K與反應物或生成物的濃度變化無關，故C正確；
D．若為吸熱反應，溫度越高，K值越大，若為放熱反應，溫度越高K值越小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的意義，為高頻考點，把握K與溫度的關系、K的意義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D中反應為吸熱反應或放熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失），反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有a d
a、燒杯b、蒸發(fā)皿c、試管d、錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
該裝置氣密性良好		B．
實驗室制備氯氣
C．
分離酒精和水		D．
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中的Cl-物質的量濃度與100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．75mL 2mol•L-1氯化鎂溶液B．150mLl 1 mol•L-1氯化鈉溶液
C．50mL3mol•L-1氯化鉀溶液D．50mL 1 mol•L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀鹽酸
B．將100 mL 18 mol•L-1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質的量濃度為1 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
B．實驗室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標簽溶液
C．O3和O2為同種元素組成的單質，所以O3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應產物也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某微粒用符號${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示，下列關于該微粒的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質子數(shù)為（A-n）B．所含中子數(shù)為Z
C．所含電子數(shù)為（Z+n）D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

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