Question

現(xiàn)有氧化鋅和鋅的混合物14.6g，往其中加入濃度為1mol/L的鹽酸500mL，充分反應后，所得溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設反應前后溶液體積不變），回答下列問題：
（1）溶解氧化鋅和鋅的混合物14.6g過程中轉移的電子數(shù)為

 

；
（2）生成的氣體體積（標準狀況）為

 

；
（3）氧化鋅的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：充分反應后，所得溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，由于0.4mol×2＜1mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，鹽酸有剩余．
（1）利用ZnO、Zn的質(zhì)量及Zn²⁺的物質(zhì)的量列方程計算解答；
（2）根據(jù)電子轉移守恒計算氫氣的物質(zhì)的量，進而計算氫氣的體積；
（3）根據(jù)m=nM計算ZnO的質(zhì)量．

解答： 解：充分反應后，所得溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，由于0.4mol×2＜1mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，鹽酸有剩余．
（1）設ZnO、Zn的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則：

x+y=0.4×0.5 81x+65y=14.6

解得x=0.1  y=0.1
故轉移電子數(shù)目為0.1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案為：1.204×10²³；
（2）根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為

0.1mol×2

2

=0.1mol，氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（3）ZnO的質(zhì)量為0.1mol×81g/mol=8.1g，
故答案為：8.1g．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒判斷鹽酸過量是解題關鍵．