Question

5．亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有較強(qiáng)還原性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Na₂HPO₃溶液顯堿性，說(shuō)明HPO₃^2-的電離程度大于水解程度
• B． 25℃時(shí)，將0.1 mol•L^-1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積不變
• C． 利用H₃PO₃進(jìn)行化學(xué)鍍銀，當(dāng)參加反應(yīng)的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2時(shí)，氧化產(chǎn)物為H₃PO₄
• D． NaH₂PO₃溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）＞c（H₃PO₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，則HPO₃^2-不再電離出氫離子；
B．加水稀釋，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積增大；
C．H₃PO₃具有還原性，可被銀離子氧化；
D．溶液存在H₂PO₃^-和水的電離，c（H⁺）＞c（HPO₃^2-）．

解答 解：A．亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，HPO₃^2-不再電離出氫離子，HPO₃^2-水解呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，由于溫度不變，則c（H⁺）與c（OH^-）的乘積，但體積增大，則n（H⁺）與n（OH^-）的乘積增大，故B錯(cuò)誤；
C．H₃PO₃具有還原性，可被銀離子氧化，如生成H₃PO₄，反應(yīng)中P元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，則參加反應(yīng)的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2，故C正確；
D．溶液存在H₂PO₃^-和水的電離，c（H⁺）＞c（HPO₃^2-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸的信息，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．