4．從FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O固體操作作為在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶．對（判斷對錯）

分析 FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，直接加熱，促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸發(fā)不能得到FeCl3•6H2O，以此來解答．

解答 解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，直接加熱，促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸發(fā)不能得到FeCl3•6H2O，為抑制鐵離子的水解，則從FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O固體操作作為在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶，說法對，
故答案為：對．

點評 本題考查鹽類水解原理的應(yīng)用，為高頻考點，把握鐵離子水解生成的鹽酸易揮發(fā)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解的抑制作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇在銅做催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛
B．乙烯、乙醇分別使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯在濃硫酸做催化劑、加熱條件下與濃硝酸反應(yīng)
D．甲烷在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在水溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Na+、OH-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中．反應(yīng)剛開始時，放出氫氣的速率最快的是（　�。�
編號金屬（塊狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL70
BMg0.2mol3mol/L鹽酸40mL60
CFe0.2mol3mol/L鹽酸50mL60
DMg0.1mol3mol/L硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B．常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．25℃時，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)圖回答問題：

（1）A圖是某離子化合物的晶胞（組成晶體的一個最小重復(fù)單位），陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是1：1．
（2）B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個晶胞，通過想像與推理，可確定一個NaCl晶胞中含Na+和Cl-的個數(shù)分別為4、4．
（3）釔鋇銅復(fù)合氧化物超導(dǎo)體有著與鈣鈦礦型相關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)，若Ca、Ti、O結(jié)構(gòu)如C圖所示的晶體，其化學(xué)式為CaTiO3．
（4）石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為2，C-C鍵個數(shù)為3．
（5）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如E圖所示．其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子．試觀察E圖，推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個數(shù)、鍵角、B-B鍵的個數(shù)依次為12、60°、30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的某有機(jī)物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液的顏色逐漸變淺，再加入鹽酸顯酸性時，沉淀出白色晶體．取少量晶體放入FeCl3溶液中，溶液呈紫色．則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料．D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素．請回答下列問題：
（1）元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等．A與D所形成的化合物屬于原子晶體，其中心原子是以sp3雜化成鍵；
（2）B的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，
（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，有Cu（NH3）4SO4•H2O；原因是銅氨絡(luò)合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，析出銅氨絡(luò)合物；
（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的SiH4（填化學(xué)式），理由是CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低
（5）下列說法正確的是c
a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式
c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子
d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高
（6）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為$\frac{360}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3，（用含NA和a的代數(shù)式表示）．

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