常溫下，將0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量(    )
A．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)
B

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系可得C(Na＋) =C(SO32－)＋C(HSO3－) ＋C(H2SO3)。代入第一個(gè)式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正確。C．混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關(guān)系可知： C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01" mol/L.錯(cuò)誤。D．兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級(jí)電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一級(jí)電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級(jí)水解水解程度大于二級(jí)HSO3－的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)大于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8           
下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     （  ）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是 （  ）
A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說(shuō)明HA的酸性比HB的強(qiáng)
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
為_(kāi)________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；試計(jì)算溶液中 。
（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填
“>”、“=”或“<”）。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（  ）
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，濃度關(guān)系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化)
D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是：①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

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