下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，濃度關(guān)系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）
D

試題分析：A、如果H2A為弱酸，則A2-水解生成HA-和OH?，陰離子總數(shù)增大，錯(cuò)誤；B、pH=3醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=3鹽酸，所以中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積小于pH=3鹽酸的體積，錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)式，c(NH4+)相等的NH4Cl溶液濃度最大，(NH4)2CO3溶液中NH4+和CO32?的水解相互促進(jìn)，NH4+水解程度增大，所以濃度關(guān)系：c[(NH4)2S­O4] < c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)，錯(cuò)誤；D、酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，說(shuō)明HA-的水解程度大于電離程度，所以離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—），正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系： Kw ·K = Ka

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是  
① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量(    )
A．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有關(guān)系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有0.1 mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（22分）研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過(guò)量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學(xué)試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ；裝置C中化學(xué)藥品的作用是         。
（2）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）有同學(xué)提出“步驟二”沒(méi)有必要，請(qǐng)你簡(jiǎn)述自己的看法                。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（1）過(guò)濾需要的玻璃儀器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分為               ，請(qǐng)用離子方程式表示生成沉淀的過(guò)程         （寫(xiě)出一個(gè)即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___        ，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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