【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的( 。
A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3
【答案】C
【解析】
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,選項(xiàng)A中P原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是(5-1×3)÷2=1,B中O原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是(6-1-1×3)÷2=1,D中P原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是(5-1×3)÷2=1,因此選項(xiàng)ABD都是三角錐形結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)C中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是(4-1×2-2×1)÷2=0,所以甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu),答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H10O3的有機(jī)物,一定條件下具有如下性質(zhì):
①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)②在濃硫酸存在下,能脫水生成兩種結(jié)構(gòu)不同的能使溴水褪色的物質(zhì)③在濃硫酸存在下,能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物,則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為( )
(已知: )
A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH
C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
B. a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出
C. 電解過程中SO42— 移向b極
D. a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列現(xiàn)象能推斷出結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | 試劑X | Y中試劑及現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 裝置 |
A | 一種鹽 | 酚酞溶液未變紅 | 該鹽不可能是銨鹽 | |
B | 小蘇打和純堿 | 石灰水變渾濁 | 純堿比小蘇打穩(wěn)定 | |
C | 氫氧化鈣與氯化銨 | 硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸鉀與二氧化錳 | 淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍(lán) | 反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L-1、密度為0.915g·cm-3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g·cm-3計(jì))
(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)),試完成下列各題:
①1.00mol FeS2完全氧化,需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L
②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>________L
③設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O2為aL,SO2為bL。寫出a和b的關(guān)系式:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,溶液中大量存在的金屬離子是( )
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是
A.棉花的主要成分是纖維素
B.過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖
C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成氨基酸,供人體組織的營養(yǎng)需要
D.纖維素在人體消化過程中起重要作用,纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測(cè)定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O===2I-+S4O。
試回答:
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。
(2)滴定操作時(shí),左手控制滴定管,右手________,眼睛要注視________。
(3)水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。
(4)滴定(I2和S2O反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)?/span>________色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和lmolO2;(乙) lmolSO2和0.5molO2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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