是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是

A．原子核中含有92個中子 B． 原子核外有143個電子

C．與互為同位素 D． 與為同一核素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(每空2分，共10分)綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是_____________。

（2）結晶過程中需要加熱蒸發(fā)溶劑，加熱到_____________(填字母)時，停止加熱，冷卻結晶。

A．沸騰 B．液體表面出現(xiàn)晶膜

C．析出少量晶體 D．快蒸干，還有少量液體

（3）過濾是用下圖裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，過濾速度較快的原因是___。

（4）用無水乙醇洗滌的目的是①___________，②__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用玻璃棒迅速攪拌如圖所示裝置內(nèi)（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水）的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應的說法中正確的是

A．反應中有化學能轉化為熱能 B．反應中的能量關系如圖二

C．是吸熱反應 D．化學鍵的總鍵能：反應物＜生成物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀。

回答以下問題（填序號）：

（1）物質(zhì)中構成的微粒只能在固定位置上振動的是_________________；

（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是___________________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)，是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”。

（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。

已知：ⅰ CO的標準燃燒熱：-283.0 kJ•mol-1，

ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量

ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是 。

（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn)。

① 寫出該反應平衡常數(shù)表達式： 。

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．容器內(nèi)壓強不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如下左圖所示。計算公式為：TON = 轉化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

在該溫度下，最佳反應時間是 ；4～10 h內(nèi)DMC的平均反應速率是_ ___。

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響，請在右上圖坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設起始溫度為T0℃）。

⑤假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是 。

A．往反應體系中添加催化劑

B．往反應體系中添加吸水劑

C．從反應體系中分離出CO2

D．擴大容器的體積

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．探究溫度對反應速率影響時，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合

B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

C．用簡易量熱計測定反應熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達到的最高溫度，計算反應熱，取2～3 次的實驗平均值

D．取皂化反應后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應是否完全

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2

B． 150 mL 3 mol/L的KCl

C．150 mL 1 mol/L的NaCl

D． 75mL 2 mol/L的NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

漂白粉的有效成分是

A．氯化鈣 B．次氯酸鈣

C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣

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