下列說法不正確的是

A．探究溫度對反應速率影響時，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合

B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

C．用簡易量熱計測定反應熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達到的最高溫度，計算反應熱，取2～3 次的實驗平均值

D．取皂化反應后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應是否完全

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

（1）CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標準狀況下)。

（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L(標準狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質的量為 mol。

（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入 L(標準狀況下)碳酸化尾氣。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．2molMnO2和含0．6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A．一定等于0．3mol B．一定小于0．3mol

C．一定大于0．3mol D．可能等于0．3mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是

A．原子核中含有92個中子 B． 原子核外有143個電子

C．與互為同位素 D． 與為同一核素

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = -c kJ•mol-1

計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱?H＝

（2）①As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為 。

②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學式)，陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。

③利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關元素的性質或遞變規(guī)律正確的是

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應的水化物酸性依次增強

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的簡單氫化物沸點越高

D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0.5mol H2SO4 的質量是 g，含 個氧原子，能和 molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與 mol H3PO4或標準狀況下 L HCl氣體中所含氫元素的質量相同．

（2）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__________；氧原子的個數(shù)之比為________。

（3）26.7 g某三價金屬氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl－，則RCl3的摩爾質量是____________g/mol；R的相對原子質量是____________；RCl3的化學式是__________。

（4）等物質的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質量之比為 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法，下列關于“NaHCO3”的分類錯誤的是

A．酸式鹽 B． 酸 C． 鈉鹽 D． 可溶鹽

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數(shù)1：1和1：2的化合物。

請回答下列問題。

（1）H2Y2的電子式為___________，Z在周期表中的位置___________。

（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。

（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。

（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應式為____________________。

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