Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol二氧化硅晶體中含有4N_A個(gè)硅氧鍵
• B、100mL 18.4mo1?L^-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A
• C、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• D、將0．l mol FeC1₃滴入沸水中可制得0.1N_A Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、利用均攤法來(lái)計(jì)算；
B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；
C、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答： 解：A、一個(gè)硅原子含有4個(gè)硅氧鍵，1molSi0₂含4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，故A正確；
B、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸一旦變稀，則停止與銅的反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，故生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.92mol，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故離子個(gè)數(shù)小于0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0．l mol FeC1₃滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒個(gè)數(shù)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．