對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A、HCl
B、26M3+
C、CH3COO-
D、
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離方程式為H2O═H++OH-，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化氫溶于水后能電離出氫離子，使水的電離向左移動，所以能抑制水的電離，故A不選；
B．13M3+為13Al3+，Al3+能結(jié)合水電離的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，使水的電離向正移，所以促進(jìn)水的電離，故B不選；
C．加入了CH3COO-，CH3COO- 會結(jié)合H+，c（H+）減小，平衡向右移動，故C不選；
D．為Cl-，加入Cl-后，對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動，故D選．
故選D．
點評：本題考查了水的電離，影響水的電離的因素有：溫度、酸堿、含有弱根離子的鹽，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B、石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
C、“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
D、光化學(xué)煙霧是氮氧化物受紫外線照射后產(chǎn)生的O3直接與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol二氧化硅晶體中含有4NA個硅氧鍵
B、100mL 18.4mo1?L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、將0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較（　　）
A、一樣大B、前者大
C、后者大D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、弱酸的電離平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
據(jù)此，相同條件下，下列推斷不正確的是（　�。�
A、由上述反應(yīng)可知，受熱時C4H10比C4H6更難分解
B、1，3-丁二烯比2-丁炔穩(wěn)定
C、1，3-丁二烯轉(zhuǎn)化為2-丁炔要吸收熱量
D、1mol 1，3-丁二烯氣體比1mol 2-丁炔氣體儲存的能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是（　　）
A、H+
B、Na+
C、SO42-
D、HSO4-

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同步練習(xí)冊答案