Question

【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。

(2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。

(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號(hào))。________

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 4 4NA或2.408×1024 異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高 孤對(duì)電子 sp3 D 分子間作用力或范德華力

【解析】

(1)Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫二價(jià)銅離子的電子排布式；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定；

(2)利用均攤法可確定晶胞中氧離子的數(shù)目；

(3)(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，據(jù)此判斷π鍵數(shù)；

(4)硼元素具有缺電子性，NH3中的N上含有孤電子對(duì)；在BF3NH3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定B原子的雜化方式；

(5) CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1：2，結(jié)合均攤法計(jì)算判斷；

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，石墨晶體層間為分子間作用力(或范德華力)，層內(nèi)為共價(jià)鍵，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算。

(1)Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；

(2)根據(jù)均攤法可知，晶胞中氧離子的數(shù)目為8×+2×+4×+1=4，故答案為：4；

(3)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，(SCN)2分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸(H－N=C=S)分子間可形成氫鍵，而硫氰酸(H－S－C≡N)不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸，故答案為：4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)較高；

(4)硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3．在BF3NH3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，N原子含有孤電子對(duì)，所以氮原子提供孤電子對(duì)，故答案為：孤電子對(duì)；sp3；

(5) CoO2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1∶2，由圖像可知：A中Co、O原子數(shù)目之比為1∶4×=1∶2，符合；B中Co、O原子數(shù)目之比為(1+4×)∶4=1∶2，符合；C中Co、O原子數(shù)目之比為4×∶4×=1∶2，符合；D中Co、O原子數(shù)目之比為1∶4×=1∶1，不符合；故答案為：D；

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，石墨晶體層間為分子間作用力(或范德華力)，層內(nèi)為共價(jià)鍵；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)N，8×+6×=4個(gè)B，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3=(361.5×10-10)3cm3，則立方氮化硼的密度是ρ＝=g/cm3，故答案為：分子間作用力(或范德華力)；。