【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

【答案】C

【解析】

1mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋離子，得到6mole-，1mol FeS被氧化為Fe3＋、SO42-，失去（1+8）mole-，由得失電子數(shù)目守恒可得消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol；1mol FeS2被氧化為Fe3＋、SO42－，失去（1+7×2）mole-，由得失電子數(shù)目守恒可得消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol；則等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)，消耗氧化劑物質(zhì)的量之比為mol：mol=3:5，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。

(2)銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。

(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號(hào))。________

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。______________

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為___mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)： CH4(g) C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)： CO2(g)+C(s) 2CO (g)

ΔH/(kJ·mol1)

+75

+172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①上表判斷，催化劑X_______Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是：____________。

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。

A．K積、K消均增加

B．υ積減小，υ消增加

C．K積減小，K消增加

D．υ消增加的倍數(shù)比υ積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為___________。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________

NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是個(gè)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。

（2）成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______（填化學(xué)式）。

（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。

（4）多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。

（5）①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②按圖乙所示無限拓寬延長，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看著球體，其半徑分別為a pm、b pm，“單層分子”截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈長方體，則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí)，下列數(shù)值增大的是(　　)

A.c(Ag＋)B.

C.c(Cl－)D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A. 容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 化學(xué)方程式中n>p＋q

C. 達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各飽和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是( )

A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X

C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.使用催化劑后該反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成了吸熱反應(yīng)

B.使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化不同

C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量

D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會(huì)釋放出91kJ能量

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