Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反映的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=2×283.0kJ/mol
• C、在101 kPa，25℃時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
• D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
B、據(jù)燃燒熱的概念和逆反應(yīng)的焓變?yōu)橄喾磾?shù)分析；
C、反應(yīng)熱△H的單位是KJ/mol；
D、燃燒熱是指25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．

解答： 解：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、1molCO和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳放熱283KJ，所以其逆反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ，2mol氫氣燃燒放熱是其2倍，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)的含義，難度不大．