Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物
• B、分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響
• C、根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C-C鍵能的2倍
• D、H₂O中心原子采取sp雜化

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別

專題：

分析：A．共價化合物只含共價鍵，含有非極性鍵的分子可能含有離子鍵；
B．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；
C．C=C中含有1個σ鍵和1個π鍵，C-C中只有1個σ鍵，π鍵不穩(wěn)定鍵能比σ鍵小，據(jù)此分析；
D．H₂O中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化．

解答： 解：A．過氧化鈉中，兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，但是過氧化鈉為離子化合物，故A正確；
B．化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故B錯誤；
C．已知C=C中含有1個σ鍵和1個π鍵，C-C中只含有1個σ鍵，而且π鍵不穩(wěn)定鍵能比σ鍵小，所以C=C的鍵能比C-C鍵能的2倍要小，故B錯誤；
D．H₂O中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了化學(xué)鍵與化合物之間關(guān)系，分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別，原子雜化類型的判斷，注意分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，題目難度不大．