Question

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為

 

，D的化學(xué)式是

 

②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為

 

③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A是沼氣的主要成分，則A為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，可知B為H₂O₂；C中含有O元素，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，故C為SiO₂；E分子中所含電子數(shù)為18，是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的特征分析，形成三個(gè)化學(xué)鍵的原子為氮原子，故E中含有H元素和N元素，E為N₂H₄；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，則D中含有元素為N，故D為Si₃N₄，據(jù)此解答．

解答： 解：A是沼氣的主要成分，則A為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，可知B為H₂O₂；C中含有O元素，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，故C為SiO₂；E分子中所含電子數(shù)為18，是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的特征分析，形成三個(gè)化學(xué)鍵的原子為氮原子，故E中含有H元素和N元素，E為N₂H₄；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，則D中含有元素為N，故D為Si₃N₄，
①B為H₂O₂，水溶液呈弱酸性，屬于二元弱酸，其主要的電離方程式可表示為：H₂O₂?HO^2-+H⁺，由上述分析可知，D為Si₃N₄；
故答案為：H₂O₂?HO^2-+H⁺；Si₃N₄；
②A、B、E分別為甲烷、過氧化氫、N₂H₄，均含有的一種元素為氫（H），故答案為：H；
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案為：SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑；
④液態(tài)B為H₂O₂，液態(tài)E為N₂H₄，二者反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，依據(jù)組成元素分析，氣體為氮?dú)�，液體為水，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol，
故答案為：2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，難度中等，掌握常見18電子物質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，需要學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熟練掌握．