Question

7．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 為短周期元素，其中

X	Y	Z
	W
	T

Z  元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Y、W、T元素的原子半徑及它們氣態(tài)氫化物的還原性均依次遞增
• B． Z氫化物的沸點(diǎn)一定比  X氫化物的沸點(diǎn)高
• C． X、Y元素形成的常見單質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同
• D． 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在化學(xué)式為T₂Z₃、X₃Y₄的兩種物質(zhì)，T元素存在同素異形現(xiàn)象

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，則Z在第二周期，Z元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則核電荷數(shù)為2+x，則$\frac{x}{2+x}$=$\frac{3}{4}$，解得x=6，所以Z是O，根據(jù)元素周期表位置關(guān)系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，則Z在第二周期，Z元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則核電荷數(shù)為2+x，則$\frac{x}{2+x}$=$\frac{3}{4}$，解得x=6，所以Z是O，根據(jù)元素周期表位置關(guān)系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As，
A．Y、W、T位于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性依次增強(qiáng)，故A正確；
B．Z的氫化物是水，水分子間存在氫鍵，使水的沸點(diǎn)較高，常溫下是液體，但是X的氫化物是碳的氫化物，碳的氫化物有氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，則Z氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y元素是非金屬元素，形成的常見單質(zhì)中是以共價(jià)鍵的方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．X是C位于第ⅣA族，最高化合價(jià)是+4，Y位于第ⅤA族，最低負(fù)價(jià)是-3價(jià)，則可以推測(cè)存在化學(xué)式X₃Y₄，T是As位于第ⅤA族，常見化合價(jià)有+3、+5，Z位于第ⅥA族，最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，故存在T₂Z₃，即As₂O₃是存在的；W為P，紅磷與白磷是同素異形體，W、T處同一周期，推測(cè)T元素也存在同素異形現(xiàn)象，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見元素化合知識(shí)及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是利用數(shù)學(xué)計(jì)算推出Z，比較沸點(diǎn)時(shí)既要注意氫鍵對(duì)沸點(diǎn)的影響，還要看清是不是氣態(tài)氫化物．