16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物中含有雙鍵數(shù)目小于NA
C．常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
D．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA

分析 A．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；
B.28g乙烯物質(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，28g丙烯物質(zhì)的量$\frac{28g}{42g/mol}$=0.67mol，則28g混合氣體含雙鍵數(shù)少于1mol；
C．氫氧根離子數(shù)目可以以計(jì)算物質(zhì)的量得到；
D．水中也含有氫原子．

解答 解；A．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．若為28g乙烯物質(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含雙鍵數(shù)為1mol，若為28g丙烯物質(zhì)的量$\frac{28g}{42g/mol}$=0.67mol，雙鍵數(shù)小于1mol，則28g乙烯和丙烯的混合物中含有雙鍵數(shù)目小于NA，故B正確；
C.0.10L pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA ，故C錯(cuò)誤；
D．水中含有氫原子，含有的氫原子總數(shù)大于4NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷、溶液中離子數(shù)目減少等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)流動(dòng)．左側(cè)電極為惰性電極．放電時(shí)M是用電器，充電時(shí)M是外電源．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋅溴液流電池總反應(yīng)為：Zn+Br2═ZnBr2
B．放電時(shí)右側(cè)電池電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從a極經(jīng)用電器流向b極
C．放電時(shí)Zn2+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)，左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
D．充電時(shí)左側(cè)溴離子濃度下降，左側(cè)電池電極連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 為短周期元素，其中
XYZ
W
T
Z  元素的原子最外層電子數(shù)是其核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Y、W、T元素的原子半徑及它們氣態(tài)氫化物的還原性均依次遞增
B．Z氫化物的沸點(diǎn)一定比  X氫化物的沸點(diǎn)高
C．X、Y元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在化學(xué)式為T(mén)2Z3、X3Y4的兩種物質(zhì)，T元素存在同素異形現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CH4和H2O（g）在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料（CO+H2），這種方法稱(chēng)作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖1：

（1）能量大于E1的分子稱(chēng)作活化分子；甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ/mol；該反應(yīng)只有在高溫（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進(jìn)行．
（2）下列有關(guān)甲烷水蒸氣重整法制合成氣的說(shuō)法，正確的是ABCE
A．相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生
B．恒溫恒容時(shí)充入一定量CO2，可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例
C．若反應(yīng)的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
D．恒溫時(shí)向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動(dòng)
E．有副反應(yīng)：H2O+CO?CO2+H2
（3）在恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比值為x的CH4和H2O（g）混合氣體，相同溫度下測(cè)得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示．在圖中作出平衡時(shí)H2體積分?jǐn)?shù)φ（H2）與x的變化曲線(xiàn)：當(dāng)充入CH4和H2O（g）物質(zhì)的量之比1：2.2時(shí)，溫度、壓強(qiáng)p對(duì)平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)φ（CO）的影響如圖3：則壓強(qiáng)由大到小的排序是p3＞p2＞p1；當(dāng)T＜450℃和T≥1000℃時(shí)，壓強(qiáng)p對(duì)φ（CO）幾乎無(wú)影響的原因是T＜450℃時(shí)，幾乎不反應(yīng)，p改變對(duì)φ（CO）幾乎無(wú)影響；T≥1000℃時(shí)，φ（CO）已經(jīng)很大（≈18%），甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率已達(dá)到90%以上（考慮副反應(yīng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率更大），p改變對(duì)φ（CO）影響很�。�
（4）在圖4左室充入n molCH4和H2O（g）混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：1），恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為α，則其平衡常數(shù)為Kc=$\frac{27{a}^{4}{n}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}{V}^{2}}$或Kp=$\frac{27{a}^{4}{p}^{2}}{4（1-{a}^{2}）^{2}}$（用含n、α、V或p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋅是一種過(guò)渡金屬，外觀(guān)呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達(dá)到凈化的目的．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2═2Zn2++2S↓+2H2O．
（3）工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+．寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3═3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過(guò)處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時(shí)，陽(yáng)極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見(jiàn)電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性．將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑是C（填下面的序號(hào)）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是氧化銅或氫氧化銅；
（3）本實(shí)驗(yàn)用堿沉淀法能否達(dá)到目的？不能；原因是加堿的同時(shí)Cu2+也會(huì)生成沉淀；
（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．
（5）加氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體？不能，應(yīng)如何操作？應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X是電源的正極
B．陽(yáng)極的反應(yīng)式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述下列問(wèn)題：
（1）在氯化鐵溶液中加入氧化鋅產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出其離子方程式2Fe3++3ZnO+3H2O=3Zn2++Fe（OH）3．
（2）寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式，證明碳元素的非金屬性比硅強(qiáng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）寫(xiě)出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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