Question

20．有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH、電極反應(yīng)式分別為 Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 使用過(guò)程中，電極正極E溶液的pH增大
• B． 使用過(guò)程中，溶液中氫氧根向Ag₂O電極移動(dòng)
• C． 使用過(guò)程中．電子由Ag₂O極經(jīng)外路流向Zn極
• D． 使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．正極發(fā)生Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，生成氫氧根離子，則pH增大，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陰離子想負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Ag₂O，故C錯(cuò)誤；
D．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合價(jià)變化與電極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上反應(yīng)類(lèi)型、電子及電流流向，題目難度不大．