化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素
 
也呈現(xiàn)周期性變化．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化．
解答： 解：化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化，故答案為：化合價(jià)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法能用于鑒別二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　�。�
A、李比希燃燒法
B、銅絲燃燒法
C、紅外光譜法
D、元素分析儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某環(huán)保部門在某硫酸廠周圍測(cè)定空氣中二氧化硫的含量來(lái)判斷該廠周圍的空氣是否合格，現(xiàn)在進(jìn)行以下的實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1000L該廠周圍的空氣（含氮?dú)狻⒀鯕�、二氧化碳、二氧化硫等）緩慢通入足量高錳酸鉀溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）在所得溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為0.1165g．
（1）試求大氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)？（保留3位有效數(shù)字，下同）
（2）已知該地區(qū)國(guó)家制定的標(biāo)準(zhǔn)是SO2不能超過(guò)0.100mg/m3，試通過(guò)計(jì)算判斷該硫酸廠周圍空氣是否合格？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮原子的最外層的電子排布式是
 
，氮原子核外共有
 
種不同能量的電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置．CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色．
b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置．CCl4層呈紫紅色，水層幾近無(wú)色．
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有
 
．
③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是
 
．
④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為
 
．
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化．已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）用核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有
 
種吸收峰．
（3）該產(chǎn)品可能具有的性質(zhì)是：
 
．
①能發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③能發(fā)生取代反應(yīng)；④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；⑤能發(fā)生中和反應(yīng)；⑥能發(fā)生消去反應(yīng)．
（4）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號(hào)），與該產(chǎn)品互為同系物的是
 
（填序號(hào)）．
①CH3CH=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3+3Cl2→6HCl+N2，NH3+HCl→NH4Cl．
常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應(yīng)后，氣體總物質(zhì)的量保持不變．
（1）反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為
 
．（要求解題過(guò)程）
（2）反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．（要求解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
B、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

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