硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-，則S2O32-將轉化成（　�。�
A、S2-
B、S
C、SO2
D、SO3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：Cl2完全轉化為Cl-，根據(jù)電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算，據(jù)此解答．
解答： 解：Cl2完全轉化為Cl-，根據(jù)電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)電子轉移守恒得：
0.224L
22.4L/mol
×2×1=0.025 L×0.100 mol?L-1×2×（m-2）
解得m=6，故得到SO3，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應有關計算，注意利用電子轉移守恒計算，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在足量硝酸中，〔Cu（NH3）4〕2+、Cl-、Na+、Br-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下，c（H+）=
Kw
 的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、K+
D、c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O屬于（　�。�
A、化合反應B、分解反應
C、置換反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、向碳酸鈉溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反應呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、
可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
B、
可表示將SO2氣體通入氯水時pH的變化
C、
除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=4
D、
圖中曲線可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為
NA
32
C、1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.1 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2
 
（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是
 
．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是
 
酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為
 
．
（2）芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為
 
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時，理論上有
 
kJ的能量轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述反應符合的是（　�。�
A、Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
B、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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