Question

6．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、F的名稱為氧、鈣．
（2）A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式，下同），D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO₄，寫出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式．
（3）B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是Na，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則A含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；A、D同主族，則D為S元素；B、C、D、E同周期，都位于第三周期，E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，則F位于第四周期，為Ca或K元素；B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則C為Al元素，B為Na元素；F不可能為K元素，只能為Ca元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則A含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；A、D同主族，則D為S元素；B、C、D、E同周期，都位于第三周期，E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，則F位于第四周期，為Ca或K元素；B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則C為Al元素，B為Na元素；F不可能為K元素，只能為Ca元素，
（1）根據(jù)分析可知，A、F的名稱分別為氧、鈣，
故答案為：氧、鈣；
（2）A、D分別為O、S，氫化物分別為H₂O、硫化氫，由于H₂O分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高；
D為S、E為Cl，非金屬性Cl＞S，則二者最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的為高氯酸，化學(xué)式為：HClO₄；
A、B分別為O、Na，二者形成的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，
故答案為：H₂O；HClO₄；；
（3）B、C的單質(zhì)分別為Na、Al，鈉的活潑性較強(qiáng)，與水反應(yīng)時(shí)更劇烈，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：Na；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．