3．過量的Fe與一定量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量的（　�。�
A．CuSO4晶體B．Cu（NO3）2晶體C．CH3COOK固體D．SO3固體

分析 適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積、形成原電池等都能加快反應(yīng)速率，但不影響生成氫氣的量，則改變條件時不能降低氫離子總物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe能置換出Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但不影響硫酸電離出氫離子總物質(zhì)的量，所以能加快反應(yīng)速率但不影響氫氣的量，故A正確；
B．加入硝酸銅后相當(dāng)于含有硝酸，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以降低氫氣的量，故B錯誤；
C．加入醋酸鉀后生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但不影響生成氫氣的量，故C錯誤；
D．加入三氧化硫固體，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸而增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，但生成氫氣質(zhì)量增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意隱含條件的挖掘，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（2）B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N，否則M未完全轉(zhuǎn)化為N．
（5）滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)，③屬于芳香族化合物．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)16N中，其P能級的電子云輪廓是啞鈴形，原子核外電子排布為1s22s22p3；
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是Ca，CaCN2和H2O可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，則NH4CN中含有5個δ鍵和2個π鍵．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，試解釋其原因（CH3）3N與水分子間形成氫鍵，（CH3）3N與水均為極性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示：

則S原子以sp3雜化方式與Ge結(jié)合，陰離子A的化學(xué)式為[Ge4S10]4-．
（5）BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2），已知晶體中B與P原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第2周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第4周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3．

（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．

①關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bc（填序號）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導(dǎo)電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．
（5）如圖3，碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為a pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷正確的是（　　）
A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
C．Cu、NaCl溶液不是電解質(zhì)，所以是非電解質(zhì)
D．SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四種溶液．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%．
（2）上述①③④三種溶液中由水電離的c（H+）由大到小排序④①③．（填序號）
（3）①溶液和③溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把下列各組物質(zhì)同時加入水中，只得到無色透明溶液的是（　�。�
A．K2SO4  HCl  BaCl2B．Na2CO3  K2SO4  KCl
C．FeCl3  NaCl  KOHD．CuSO4  HCl  NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9 mol•L-1．
Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述操作中存在錯誤的序號①②③．上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），點③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．計算醋酸的電離常數(shù)1.7×10-5mol•L-1，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.1007mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案