8.有機化合物G常用作香料.合成G的一種路線如下:

已知以下信息:
①A的分子式為C5H8O,核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、溴原子.
(2)B→C的反應類型為消去反應.
(3)D→E反應的化學方程式為
(4)檢驗M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量試樣于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加入新制Cu(OH)2加熱至沸,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N,否則M未完全轉(zhuǎn)化為N.
(5)滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有14種(不考慮立體異構(gòu)).①能發(fā)生銀鏡反應  ②能發(fā)生水解反應,③屬于芳香族化合物.其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)參照上述合成路線,設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠()的合成路線:CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定條件}{→}$

分析 由G的結(jié)構(gòu)簡式可知E、N分別為、中的一種,K發(fā)生信息③中的轉(zhuǎn)化得到M,M發(fā)生催化氧化生成N為羧酸,故N為,E為,逆推可知M為,L為,K為.A的分子式為C5H8O,核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫,能與氫氣發(fā)生加成反應,系列轉(zhuǎn)化得到E,可知A為,則B為,結(jié)合信息②可知,B發(fā)生消去反應生成C為,C與NBS發(fā)生取代反應生成D為,D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成E.

解答 解:由G的結(jié)構(gòu)簡式可知E、N分別為、中的一種,K發(fā)生信息③中的轉(zhuǎn)化得到M,M發(fā)生催化氧化生成N為羧酸,故N為,E為,逆推可知M為,L為,K為.A的分子式為C5H8O,核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫,能與氫氣發(fā)生加成反應,系列轉(zhuǎn)化得到E,可知A為,則B為,結(jié)合信息②可知,B發(fā)生消去反應生成C為,C與NBS發(fā)生取代反應生成D為,D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成E.
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,D為,D中官能團的名稱為:碳碳雙鍵、氯原子,
故答案為:;碳碳雙鍵、氯原子;
(2)由上述分析可知,B→C的反應類型為消去反應,
故答案為:消去反應;
(3)D→E反應的化學方程式為:,
故答案為:
(4)M轉(zhuǎn)化為N是醛基轉(zhuǎn)化為羧基,可以檢驗反應后物質(zhì)是否含有醛基判斷M是否已完全轉(zhuǎn)化為N,實驗操作是:取少量試樣于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加入新制Cu(OH)2加熱至沸,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N,否則M未完全轉(zhuǎn)化為N,
故答案為:取少量試樣于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加入新制Cu(OH)2加熱至沸,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N,否則M未完全轉(zhuǎn)化為N;
(5)滿足下列條件的L()的同分異構(gòu)體:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,②能發(fā)生水解反應,含有甲酸形成的酯基,③屬于芳香族化合物,含有苯環(huán),含有一個取代基為-CH2CH2OOCH,或者為-CH(CH3)OOCH,含有2個取代基為-CH3、-CH2OOCH,或者為-CH2CH3、-OOCH,各有鄰、間、對3種,可以含有3個取代基為2個-CH3、1個-OOCH,2個-CH3有鄰、間、對3種,對應的-OOCH分別有2種、3種、1種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有14種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:14;
(6)參照上述合成路線,設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠()的合成路線:CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
故答案為:CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

點評 本題考查有機物的推斷與合成,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式進行推斷,注意對題目信息的應用,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,(5)中同分異構(gòu)體書寫注意利用定二移一進行三元取代判斷.

練習冊系列答案
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18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)包括原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三大內(nèi)容.請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Fe原子的電子排布圖;第ⅦA族元素原子外圍電子排布通式為ns2np5
(2)在Al、N、O三種元素中,第一電離能由大到小的排序是N>O>Al;原子半徑最大的元素和離子半徑最大的元素所組成的物質(zhì)是AlN(填化學式).
(3)已知幾種元素的電負性如下表:
HBCNOF
2.182.042.553.043.443.98
SiPSCl
1.902.192.583.16
①在上表所列的元素中,在氫化物中H元素化合價顯負價的是SiH4、B2H6(填簡單氫化物的分子式).
②B3N3H6與苯互為等電子體,其結(jié)構(gòu)式為,能發(fā)生加成反應、取代反應(填有機反應類型).
③NF3在微電子工業(yè)中可作為一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體,其結(jié)構(gòu)與NH3相似,但熔沸點比NH3低很多,其原因是氨分子間能形成氫鍵,且極性比NF3強,而NF3分子間不能形成氫鍵.
三氟化氮

VSEPR模  型
熔點/℃-77.7-206.8
沸點/℃-33.5-129.0
④金剛砂(SiC)硬度僅次于金剛石,可用作砂紙、砂輪的磨料,其晶胞(立方體)如圖:則硅原子的雜化類型為sp3,其密度為$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3(以含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.納米氧化亞銅在水的光解等領域具有極大應用潛能,是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑.目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等.
(1)有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列,裝置如圖:該電池的陽極反應方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O離子交換膜為陰(填陽或陰)離子交換膜,銅網(wǎng)應連接電源的正極.
(2)在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O.
已知:①2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Cu2O(s);△H=-169kJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-846.3kJ•mol-1
③Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ•mol-1
則該反應的熱化學方程式是:8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-266.3kJ/mol.
(3)在相同的密閉容器中,用等質(zhì)量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H>0.水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示:
序號 01020304050
T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①對比實驗的溫度:T2>T1(填“>”“<”或“﹦”),原因是因為該反應的正反應方向為吸熱方向,升溫,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,③的平衡常數(shù)大于①,說明T2大于T1
②實驗①前20min的平均反應速率 v(O2)=3.5×10-5mol/(L•min)
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應選用①和②組實驗,原因是除催化劑外,其他條件相同.

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16.室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.a點所示溶液中c(HA)>c(A-
B.當加入HA溶液10ml時,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$<1.0×10-7mol•L-1
C.a點所示溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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3.刺囊酸具有滋肝補血、涼血止血功能,結(jié)構(gòu)式如圖所示.下列關(guān)于刺囊酸的說法不正確的是(  )
A.和氧所催化氧化后產(chǎn)物中含有醛基B.能和NaHCO3溶液反應生成CO2
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生取代、氧化、加成等反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.四川含有豐富的礦產(chǎn)資源,釩礦、硫鐵礦、銅礦等七種礦產(chǎn)儲量位居全國前列.回答下列問題:
(1)釩在元素周期表中的位置為第四周期ⅤB族,V3+的價電子排布圖為
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶體的化學式為VO2
(3)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑.SO2 分子中鍵角<120°(填“>”、“<”或“=”); SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為a(填圖2中字母),該分子中含有12個σ鍵.

(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形,例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子和一種陰離子NH4+、SO42-(填化學式);也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3
(5)硫能形成很多種含氧酸,如H2SO3、H2SO4.硫的某種含氧酸分子式為H2S2O7,屬于二元酸,已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不存在非極性鍵,試寫出其結(jié)構(gòu)式(配位鍵須注明).
(6)利用銅萃取劑M,通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集:

M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.如圖實驗現(xiàn)象預測正確的是( 。
A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B.實驗Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C.實驗Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D.實驗Ⅳ:向沸水中滴加FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,就可以制備FeCl3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.過量的Fe與一定量的稀硫酸反應制取氫氣,一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量,可向其中加入少量的( 。
A.CuSO4晶體B.Cu(NO32晶體C.CH3COOK固體D.SO3固體

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