Question

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如下圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V²⁺ － e^－ =  V³⁺，下列說法正確的是

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應

B．充電時，陰極電解液pH升高

C．充電時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，n(H+)的變化量為l mol

D．放電時，左槽的電極反應式：VO2++ 2H+ + e－= VO2++ H2O

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中，正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應，根據(jù)電池總反應和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應中V^2＋離子被氧化，應是電源的負極，VO₂^＋離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，根據(jù)原電池的工作原理和電解池的工作原理進行分析；右槽是負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；左槽是正極，發(fā)生的電極反應式：VO₂⁺+ 2H⁺ + e^－  VO²⁺+ H₂O，D正確；負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V^2＋－e^－=V^3＋，電池反應為VO₂^＋+V^2＋+2H^＋VO^2＋+V^3＋+H₂O，所以充電時陰極電極反應為V^3＋+e^－═V^2＋；陽極電極反應為VO²⁺+ H₂O－e^－VO₂⁺+ 2H⁺ ，充電時，陽極電解液pH降低，B錯誤；充電時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，n(H⁺)的變化量為2mol，故C錯誤；故選D。
考點：考查原電池的工作原理。