為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（  ）

 
電池
電解池
A
H＋移向Pb電極
H＋移向Pb電極
B
每消耗3 mol Pb
生成2 mol Al2O3
C
正極：PbO2＋4H＋＋
2e－=Pb2＋＋2H2O
陽極：2Al＋3H2O－
6e－=Al2O3＋6H＋
D


 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中國(guó)人民銀行定于2011年4月15日發(fā)行中國(guó)京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣，其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做

A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如下圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+ － e－ =  V3+，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時(shí)，陰極電解液pH升高
C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，n(H+)的變化量為l mol
D．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++ 2H+ + e－= VO2++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（  ）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（  ）

A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連
B．t2時(shí),兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
C．電解過程中,溶液的pH不斷增大
D．t2時(shí),b的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 
C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 
D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖,已知放電時(shí)電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．K與N相接時(shí),H+向負(fù)極區(qū)遷移
C．K與M相接時(shí),陽極附近的pH逐漸增大
D．K與M連接時(shí),所用電源的a極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是(　　)

A．閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D．閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是(   )

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
D．金屬表面噴漆

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