核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是
A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
（1）C的元素符號(hào)是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為         ，其固體時(shí)的晶體類型是                。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：               。

（4）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）                                 。
②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）請用元素符號(hào)（或化學(xué)式）回答原子序數(shù)11-18的元素有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是                                。
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是                            。
（3）最高價(jià)氧化物的水化物中呈兩性的是                              。
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是                            。
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是                                           （  ）
A．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔點(diǎn)：Na2O >MgO>CaO
C．微粒半徑：F－<Na+<Mg2+D．還原性：H2S>HCl >HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（８分）由H、D、T與160、17O、18O構(gòu)成的具有不同組成的水分子共有多少種。式量范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年3月21日，我國公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期
A．钅侖第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是：
A．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF
C．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2-D．氧化性: K > Na > Mg > Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知  Ag+ +Fe2+ =" Ag" + Fe3+ 則下列推斷正確的是（   ）
A．Tl+最外層有3個(gè)電子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C．還原性：Tl+ >AgD．鉈位于第五周期IIIA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（   ）
A．鋰B．鈉C．鎂D．鉀

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