現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
（1）C的元素符號是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為         ，其固體時的晶體類型是                。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：               。

（4）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）                                 。
②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式                  。

（1）N   第三周期ⅦA
（2）     分子晶體
（3）＝     （3分）
（4）①
② ＝
或＝
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是         。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是         。
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是           。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是        （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和上圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計）
①實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。
a是          ；b是          。
②合金中A元素的質(zhì)量分數(shù)是        （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素A、B、C、D它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（以下均用該元素的實際符號表示）
（1）寫出元素符號：A    ；D    ；
（2）寫出A、B、C、三種元素形成的化合物的電子式        ；
（3）用電子式表示A和D組成的化合物的形成過程                          ；
（4）寫出由兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是
A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確（   ）
A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素
B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
C．b的氫化物很穩(wěn)定
D．b元素在化合物中的最高價為＋7價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁�。（注意：答題時，各元素均用推斷出的元素符號表示。）
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
 
（1）寫出A22- 的電子式               ，分子EAD 的結(jié)構(gòu)式                    
G、J、L三種元素形成的簡單離子中，半徑由大到小的順序是___       _______。（用離子符號表示）
（2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類型）。
（3）化合物GD在一定條件下與足量的J的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
（4）L2 與 (AD)2化學(xué)性質(zhì)相似，寫出 (AD)2 與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                                       
（5） M與E同主族且比E多三個電子層，M位于元素周期表第______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為
                                              _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是


A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
B．砹位于第七周期第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫
C．硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸強
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中最穩(wěn)定的是
A．HClB．HBrC．HID．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．Z的非金屬性比Y的強
C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
D．X與Y形成的化合物都能與水反應(yīng)

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