在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 mol / L變?yōu)?.2 mol / L,則在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為


  1. A.
    0.02 mol / L
  2. B.
    0.02 mol / (L·s)
  3. C.
    0.06 mol / L
  4. D.
    0.06 mol / (L·s)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濟(jì)寧一模)水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角.請回答下列問題:
I.水是一種電解質(zhì),發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離方程式為
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+

Ⅱ.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”.請結(jié)合所學(xué)知識,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
(1)H2O參與置換反應(yīng),符合X+W→Y+V:
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì),W、V是化合物.
①W是水,作還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程為
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF

②V是水,化學(xué)方程式為
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O

(2)水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑:
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
;
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

(3)某物質(zhì)化學(xué)式為NH5,常溫下是固態(tài),能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體.在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
CD
CD
(填選項(xiàng)).
A.NH5與水反應(yīng)時,NH5是氧化劑   B.NH5與水反應(yīng)時,NH5既是氧化劑又是還原劑
C.NH5與水反應(yīng)時,NH5是還原劑   D.NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(10分)過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,回答下列問題:

Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。

A.苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,說明其分子中不含碳碳雙鍵

C.甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低,主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵

D.水分子穩(wěn)定性高,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號,O為氧元素)

⑵已知La為+3價,當(dāng)被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為:____________。(用含x的代數(shù)式表示)

⑶26Fe3+的核外電子排布式為:                。

⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.晶體鉻屬于體心立方堆積,其堆積方式如右圖:

C.錳的電負(fù)性為1.59 ,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,回答下列問題:

Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
A.苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,說明其分子中不含碳碳雙鍵
C.甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低,主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
D.水分子穩(wěn)定性高,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。

用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號,O為氧元素)
⑵已知La為+3價,當(dāng)被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為:____________。(用含x的代數(shù)式表示)
26Fe3+的核外電子排布式為:                。
⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.晶體鉻屬于體心立方堆積,其堆積方式如右圖:
C.錳的電負(fù)性為1.59 ,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省晉江市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,回答下列問題:

Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。

A.苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,說明其分子中不含碳碳雙鍵

C.甲醛的沸點(diǎn)比甲酸低,主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵

D.水分子穩(wěn)定性高,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號,O為氧元素)

⑵已知La為+3價,當(dāng)被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為:____________。(用含x的代數(shù)式表示)

⑶26Fe3+的核外電子排布式為:                 。

⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.晶體鉻屬于體心立方堆積,其堆積方式如右圖:

C.錳的電負(fù)性為1.59 ,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存

在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反

應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖:

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,

CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=              mol/(L·min)-1,

該溫度下的平衡常數(shù)K=               

(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

(填字母)

A.升高溫度        B.降低溫度         C.增大壓強(qiáng)

D.減小壓強(qiáng)        E.加入催化劑       G.移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)=________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動。(填“正方向”或“逆方向”)

 

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