【題目】電化學在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( )
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B. 圖②的電解池中,有0.084g陽極材料參與反應(yīng),陰極會有336mL的氣體產(chǎn)生(標況)
C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀
【答案】C
【解析】A.圖②中惰性電極為陰極,Fe電極為陽極,則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動,與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去,故A錯誤;B.圖②的電解池中,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)==0.0015mol,陰極氣體在標況下的體積為0.0015mol×22.4L/mol =0.0336L=33.6mL,故B錯誤;C.該原電池中,鎂作負極,負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,故C正確;D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)==0.15mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.15mol×107g/mol=16.05g,故D錯誤;故選C。
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【題目】已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,回答下列問題。
(1)①~④各步轉(zhuǎn)化中,屬于氮的固定的是_______(填序號)。
(2)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。
① 化學方程式是_______。
② 干燥氨氣不可選用的試劑是________(填字母)。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.NaOH固體
(3)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學方程式是_______。
(4)工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:
① 水吸收法。結(jié)合化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷________。
② NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O,NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O(填化學式,不需要配平方程式)。
③ 用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣,關(guān)系如下圖:(α 表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)
i.根據(jù)上圖得知_______(填字母)。
a. NaOH溶液濃度越大,氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
ii.當α小于50%時,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______。
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【題目】某舊電器的金屬部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金屬單質(zhì),與足量稀鹽酸反應(yīng)后過濾,剩余固體中不可能含有
A. FeB. Zn
C. CuD. Ag
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【題目】測溶液pH可研究反應(yīng)過程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液,測得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線②從B1點開始滴定)。下列判斷不正確的是
A. 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過程
B. B、C1點均滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C. 曲線①、②說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進行
D. BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個伸展方向。
(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C.室溫時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成,稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加熱并完全反應(yīng),產(chǎn)生 NH3的體積(已折算成標準狀況,
不考慮NH3在水中的溶解)如下表:
(1)樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________(精確到0.1)。
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【題目】關(guān)于電解槽的敘述不正確的是( )
A. 是電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置B. 與電源正極相連的是陽極
C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)D. 參與電解的陽離子移向陰極
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