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(16分）測定化成SO3的轉化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：

(已知S03的熔點是沸點是）

(1)裝置中甲管的作用是__________________。

(2)根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題27〜2圖A〜E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。

I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________

(3) 為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。

(4) 有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）

①原因：______②原因：______ ③原因：______

(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有個電子轉移，則該反應的化學方程式為__________________

(6)用粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2 —段時間后，測得裝置IV增重了mg,則實驗中SO2的轉化率為__________________.(用含m、n的代數式填寫）

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?商丘二模）用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗．已知SO₃的熔點是 16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（80%）

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（注：80%H₂SO₄具有濃硫酸的特性）

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

、

．

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是

加熱催化劑

．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法．
①原因

Na₂SO₃變質

．驗證方法

取待測試樣于試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，則證明該亞硫酸鈉已變質

．
②原因

硫酸濃度較低

．驗證方法

用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

．
（4）將足量SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×10²⁴個電子轉移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為

SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄

．
（5）用25.2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間將反應產生的SO₂全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3.2g，則SO₂的轉化率為

75%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用如圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

、

．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是

先加熱催化劑再滴入濃硫酸

．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）．
①原因

Na₂SO₃變質

，驗證方法

取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃固體變質

；
②原因

不是濃硫酸

，驗證方法

用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

；
③原因

無

，驗證方法

無

．
（4）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式

SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

．
（5）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為

1600a-25b

16a

1600a-25b

16a

%（用含a、b的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗．已知SO₃的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

、

E（或C）

．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是

先加熱催化劑再滴入濃硫酸

．
（3）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式

SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂

（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為

1600a-25b

16a

1600a-25b

16a

%（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是

防止空氣中的CO₂及水蒸氣干擾，造成誤差

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邯鄲一模）測定轉化成SO₃的轉化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（已知S0₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是

讓硫酸順利滴下

．
（2）根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是

BEAC

（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是

先加熱催化劑再滴入濃硫酸

，若用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會

降低

（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：

Na₂SO₃變質

②原因：

濃硫酸的濃度不夠

③原因：

其它合理答案也可

（5）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個電子轉移，則該反應的化學方程式為

SO₂+2HClO₃═H₂SO₄+2ClO₂

（6）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂-段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO₂的轉化率為

64n-m

64n

×100%

64n-m

64n

×100%

．（用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

、

．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先

后

（填編號）．在制取SO₃的過程中，若溫度過高，SO₂的轉化率會

（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你根據以下推測的原因說明相應的驗證方法．
①Na₂SO₃已變質．驗證方法

．
②甲中用稀H₂SO₄代替濃H₂SO₄．驗證方法

．
（4）用a mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO₂的轉化率為

%（用含a、b的代數式填寫）．

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