3．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述I陳述II判斷
A氫氧化鋁可用于治療胃酸過多Al（OH）3可與鹽酸反應I對，II對，有
BSiO2可用作光導纖維SO2是良好的半導體I對，II對，有
CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點I對，II錯，無
DHF可用來蝕刻玻璃HF是強酸I對，II對，無
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱；
B．二氧化硅為絕緣體；
C．耐高溫材料應具有較高的熔沸點；
D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水．

解答 解：A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱，所以可以用氫氧化鋁治療胃酸過多，I對，II對，二者有關系，故A正確；
B．SiO2可用作光導纖維是因為二氧化硅具有良好的光學特性，二氧化硅為絕緣體不導電，陳述II錯誤，故B錯誤；
C．氧化鋁具有較高 熔沸點，可以做耐高溫材料，I對，II對，二者有關系，故C錯誤；
D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF為弱酸，所以I對，II錯，二者物關系，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，貼近考查，難度適中，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)、提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
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13．常溫下，由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HSO3-C．AlO2-D．Fe3+

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14．下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（　　）
A．CaCl2、SiO2B．NaCl、HClC．CaO、CO2D．Cl2、I2

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11．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H18O2
B．分子中至少有6個碳原子共平面
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用．利用硼精礦（主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如圖1：

已知：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：
（1）寫出加快硼精礦溶解速率的措施將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等（寫一種）．
（2）操作1為過濾，濾渣主要成分為Fe（OH）3．
（3）除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②提供堿性溶液抑制NaBO2水解．
（4）氫化鎂（MgH2）中H元素的化合價為-1；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應1，其化學方程式為：12MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO．
（5）如圖2在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．
（6）硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鋼管腐蝕與電化防護的說法正確的是（　　）
A．鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B．通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼管發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e→Fe3+

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15．最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q（Q＞0），如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（　�。�
A．一定向正反應方向移動
B．一定向逆反應方向移動
C．在平衡移動時正反應速率先減小后增大
D．在平衡移動時逆反應速率先增大后減小

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11．肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極附近的pH降低
B．當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
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D．若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
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D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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