8．下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B．通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼管發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e→Fe3+

分析 A．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極；
B．通常情況下，鋼管的表面易形成中性或弱酸性的電解質(zhì)溶液；
C．構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯(cuò)誤；
B．通常情況下，鋼管的表面易形成中性或弱酸性的電解質(zhì)溶液，正極上氧氣得電子，即發(fā)生了吸氧腐蝕，故B正確；
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管失電子被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以金屬的腐蝕與防護(hù)為載體考查了原電池和電解池原理，題目難度不大，注意金屬作原電池的正極或電解池的陰極被保護(hù)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值（　�。�
A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OB．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．NH3•H2O+HCl→NH4Cl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究．反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)锳ECED或AECD或AECF．
（2）D中盛裝的試劑為NaOH溶液．
（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生黃色沉淀．
（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋
2將SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
3將SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-
（5）丙同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明Fe3+和酸性條件下NO3-均能將H2SO3氧化為SO42-，不能說(shuō)明誰(shuí)先氧化H2SO3，他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中，往試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則證明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)2過(guò)程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（紅棕色）．請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)2中溶液顏色變化的原因反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應(yīng)①）較Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)②）反應(yīng)緩慢，故先發(fā)生反應(yīng)②，然后發(fā)生反應(yīng)①，但反應(yīng)①的限度較大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II判斷
A氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多Al（OH）3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，有
BSiO2可用作光導(dǎo)纖維SO2是良好的半導(dǎo)體I對(duì)，II對(duì)，有
CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點(diǎn)I對(duì)，II錯(cuò)，無(wú)
DHF可用來(lái)蝕刻玻璃HF是強(qiáng)酸I對(duì)，II對(duì)，無(wú)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室鑒別己烷、1-己烯和鄰二甲苯，可選用的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液和溴水D．溴水和酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜W
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
C．R為氧元素
D．X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．完成下列填空：

（1）圖1裝置中加入NH4Cl與Ca（OH）2，寫(xiě)出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若用C裝置收集氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式．為防止倒吸，導(dǎo)管出口末端可以連接圖3bc（選填序號(hào)）．
（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為圖4，從d中同時(shí)通入純凈干燥的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．寫(xiě)出裝置C中的現(xiàn)象． 檢驗(yàn)產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是取樣溶于水，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+．
（4）寫(xiě)出氨水中NH3•H2O的電離方程式． 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：稀釋氨水時(shí)上述電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．取相同pH的氨水與NaOH溶液，分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀釋10倍后，氨水的pH大于a-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，△S＜0的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
C．2SO2（g）+O2?2SO3（g）D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

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